Химия, 10-11 класс. Теоретические основы химии

Типы ковалентной связи

Ковалентная химическая связь возникает в молекулах между атомами за счет образования общих электронных пар. Под типом ковалентной связи может пониматься как механизм ее образования, так и полярность связи. Вообще ковалентные связи можно классифицировать так:

Водород в периодической системе

Положение водорода в Периодической системе химических элементов может быть в двух местах, что уникально, т. к. все другие элементы имеют одно определенное место в таблице. Обычно водород располагают в первом периоде первой группе. Это положение в большей степени соответствует его характеристикам. Однако водород можно отнести и к седьмой группе первого периода.

Чему соответствует номер группы

В короткопериодной форме периодической таблице химических элементов номер группы соответствует

  • для элементов только главных подгрупп (А): числу электронов на внешнем энергетическом уровне;
  • для элементов обоих подгрупп (А и Б): максимальному числу валентных электронов.

У элементов побочных подгрупп (Б) валентными являют также электроны предвнешнего подуровня. Но сумма этих электронов с электронами внешнего уровня всё равно равняется номеру группы.

Чему соответствует номер периода

В Периодической системе химических элементов номер периода соответствует числу энергетических уровней атомов. Энергетические уровни — это то же самое, что электронные слои.

В Периодической системе семь периодов. Следовательно, атомы первого периода имеют один электронный слой, второго — два, третьего — три, и так далее до седьмого периода, на котором атомы имеют по семь слоев.

Электронная конфигурация железа

Электронная конфигурация атома железа такова:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Электронная конфигурация серы

Электронная конфигурация атома серы имеют следующий вид:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Расшифровывается это следующим образом.

Сера в Периодической системе химических элементов имеет номер 16. Значит, атом серы имеет 16 электронов (т. к. ядро содержит 16 протонов). В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16-ти (2 + 2 + 6 + 2 + 4). То есть верхние индексы обозначают количество электронов, распределенных по слоям и орбиталям.