Водород в периодической системе

Положение водорода в Периодической системе химических элементов может быть в двух местах, что уникально, т. к. все другие элементы имеют одно определенное место в таблице. Обычно водород располагают в первом периоде первой группе. Это положение в большей степени соответствует его характеристикам. Однако водород можно отнести и к седьмой группе первого периода.

Как и все элементы первой группы (главной подгруппы) водород относится к s-элементам и имеет один электрон на внешнем уровне (он у него вообще один). Но элементы первой группы металлы, а водород нет. Однако в группе сверху вниз металлические свойства увеличиваются. Значит, у водорода они самые слабые. В данном случае до такой степени, что не проявляются. Хотя в космосе может существовать металлический водород.

Водород как и щелочные металлы окисляется (проявляет восстановительные свойства), т. е. легко отдает свой электрон.

У водорода до завершения энергетического подуровня не хватает одного электрона. Это роднит его с галогенами. Как и галогены водород может притягивать к себе электрон до завершения оболочки. Поэтому в ряде соединений водород проявляет себя как окислитель, образуя гидриды — солеподобные вещества (NaH, CaH2).

Однако галогены — это p-элементы. Кроме того, сверху вниз в подгруппе неметаллические свойства уменьшаются. Тогда бы водород проявлял самые сильные неметаллические свойства. Но это не так.