Оксиды

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

К важнейшим классам неорганических соединений относятся оксиды, кислоты, основания и соли.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов химических элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делятся на кислотные (в основном оксиды неметаллов) и основные (оксиды многих металлов). Кислотные оксиды реагируют с щелочами, в результате чего образуется соль. Соли также образуются в результате взаимодействия основного оксида с кислотой.

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Все вещества делят на отдельные классы. Вещества, принадлежащие одному классу, обладают сходными свойствами.

Связь между классами веществ иерархическая. Так вещества в первую очередь делят на простые и сложные. Далее простые вещества делят на металлы и неметаллы. Сложные — на оксиды, кислоты, основания, соли, гидриды, карбиды и др. В свою очередь внутри этих классов веществ выделяют свои подгруппы.

Все металлы, за исключением ртути, при комнатной температуре представляют собой твердые вещества, которые хорошо проводят тепло и электрический ток. Наиболее активные металлы вытесняют водород из воды, а из кислот его вытесняют большинство металлов.

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Кислоты и основания вступают в реакцию друг с другом. При этом образуются соль и вода. Такие реакции называются реакциями нейтрализации, так как после их протекания среда становится нейтральной, а не кислотной или щелочной.

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Реакция нейтрализации принадлежит к реакциям обмена.

Бывает, что при взаимодействии кислоты и основания образуются кислые соли, так как происходит не полное замещение атомов водорода в кислоте на металл:

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

Если к раствору гидросульфата калия добавить щелочи, то образуется средняя соль:

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород. Например, CO2, CaO, Fe2O3, K2O. Самый известный оксид — это вода — оксид водорода (H2O).

Валентность кислорода равна II.

Оксиды можно получить окислением простых веществ кислородом:

S + O2 = SO2
Fe + O2 = Fe2O3

При нагревании нерастворимых в воде оснований происходит реакция дегидратации, в результате которой образуются оксиды металлов:

Mg(OH)2 = MgO + H2O
2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Горение — это химическая реакция, которая протекает с выделением тепла и света. В случае, если среди продуктов горения присутствуют твердые вещества, то горение сопровождается светящимся пламенем. Например, при горении фосфора получается светящееся пламя, а при горении водорода его нет, так как в последнем случае образуется водяной пар.

Метан горит почти бесцветно, голубоватым пламенем. А вот бензин горит достаточно ярко, так как углерод в нем сгорает не полностью и образуется сажа. Именно раскаленная сажа делает пламя ярким. Но если жечь топливо при большом количестве кислорода, то пламя становится почти несветящимся, так как сажа сгорает. Кроме того, такое пламя имеет более высокую температуру.

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

При нагревании кислород вступает в реакции соединения со многими простыми веществами. При этом образуются оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.

Например, сера, сгорая в кислороде, образует оксид серы (IV) — сернистый газ:

S + O2 = SO2

При горении угля образуется углекислый газ:

C + O2 = CO2

Если нагреть железную стружку и поместить ее в сосуд с кислородом, то железо будет гореть, разбрасывая искры. При этом образуется железная окалина:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Кроме того, оксиды образуются при горении ряда сложных веществ. Например:

Подписаться на Оксиды