Соли

Тема: Вещество
8 класс

Растворимость — это способность веществ растворяться в воде. Одни вещества очень хорошо растворяются в воде, некоторые даже в неограниченных количествах. Другие — лишь в небольших количествах, а третьи — вообще почти не растворяются. Поэтому вещества делят на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.

К растворимым относятся такие вещества, которые в 100 г воды растворяются в количестве больше 1 г (NaCl, сахар, HCl, KNO3). Малорастворимые вещества растворяются в количестве от 0,01 г до 1 г в 100 г воды (Ca(OH)2, CaSO4). Практически нерастворимые вещества не могут раствориться в 100 г воды в количестве больше 0,01 г (металлы, CaCO3, BaSO4).

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

К важнейшим классам неорганических соединений относятся оксиды, кислоты, основания и соли.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов химических элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делятся на кислотные (в основном оксиды неметаллов) и основные (оксиды многих металлов). Кислотные оксиды реагируют с щелочами, в результате чего образуется соль. Соли также образуются в результате взаимодействия основного оксида с кислотой.

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Все вещества делят на отдельные классы. Вещества, принадлежащие одному классу, обладают сходными свойствами.

Связь между классами веществ иерархическая. Так вещества в первую очередь делят на простые и сложные. Далее простые вещества делят на металлы и неметаллы. Сложные — на оксиды, кислоты, основания, соли, гидриды, карбиды и др. В свою очередь внутри этих классов веществ выделяют свои подгруппы.

Все металлы, за исключением ртути, при комнатной температуре представляют собой твердые вещества, которые хорошо проводят тепло и электрический ток. Наиболее активные металлы вытесняют водород из воды, а из кислот его вытесняют большинство металлов.

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Между кислотами, основаниями и солями реакции обмена в водных растворах протекают, если одним из продуктов реакции является осадок, вода или газ.

Если к раствору хлорида кальция прилить раствор карбоната натрия, то выпадет осадок карбоната кальция. Это свидетельство протекания реакции обмена:

CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓

Вообще взаимодействие двух солей возможно, если обе соли, вступающие в реакцию, растворимы в воде, но из продуктов реакции хотя бы одна соль выпадает в осадок.

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Кислоты и основания вступают в реакцию друг с другом. При этом образуются соль и вода. Такие реакции называются реакциями нейтрализации, так как после их протекания среда становится нейтральной, а не кислотной или щелочной.

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Реакция нейтрализации принадлежит к реакциям обмена.

Бывает, что при взаимодействии кислоты и основания образуются кислые соли, так как происходит не полное замещение атомов водорода в кислоте на металл:

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

Если к раствору гидросульфата калия добавить щелочи, то образуется средняя соль:

Тема: Вещество
8 класс

По отношению к воде вещества делятся на растворимые в ней и нерастворимые. Вещества, которые вода растворяет, образуют с ней однородную смесь, т. е. в воде нельзя увидеть отдельные частицы или слои вещества. Нерастворимые в воде вещества плавают в ней в виде частиц, или слоев жидкости, либо оседают на дно.

Таким образом, растворы — это однородные смеси веществ.

Растворимые вещества под действием полярных молекул воды распадаются на очень мелкие частицы. К растворимым веществам относится сахар (C12H22O11), соль (NaCl), медный купорос (CuSO4 * 5H2O), перманганат калия (KMnO4) и др.

Водные растворы могут быть как бесцветными, так и окрашенными. Однако они всегда прозрачны.

Тема: Элементарные основы неорганической химии
8 класс

Соли — это вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Самой известной нам солью является поваренная соль — хлорид натрия (NaCl).

Соли образуются при замещении водорода в кислотах на металл:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Из солей, которые растворимы в воде, можно вытеснить металл более активным металлом:

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Название соли определяется названием ее кислотного остатка. Например:

Подписаться на Соли