Общая характеристика оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, одним из которых является кислород. Например, CO2, CaO, Fe2O3, K2O. Самый известный оксид — это вода — оксид водорода (H2O).

Валентность кислорода равна II.

Оксиды можно получить окислением простых веществ кислородом:

S + O2 = SO2
Fe + O2 = Fe2O3

При нагревании нерастворимых в воде оснований происходит реакция дегидратации, в результате которой образуются оксиды металлов:

Mg(OH)2 = MgO + H2O
2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O

При разложении ряда кислот получаются оксиды неметаллов:

H2CO3 = CO2 + H2O
H2SO4 = SO3 + H2O

При нагревании карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

CaCO3 = CaO + CO2

Различают кислотные и основные оксиды. Из первых при присоединении воды образуются кислоты, а из вторых — основания:

SO3 + H2O = H2SO4
Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотные оксиды — это в основном оксиды неметаллов. Однако металлы с валентностью больше IV образуют кислотные оксиды. Например, оксид марганца (VII) Mn2O7 образует марганцовую кислоту:

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

Кремниевой кислоте H2SiO3 соответствует оксид SiO2. Однако он не реагирует с водой с образованием кислоты.

Основные оксиды в основном образуют металлы с валентностью от I до III. Многие основные оксиды с водой не взаимодействуют. Однако оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов вступают в реакцию с водой.