Типы химических реакций

Существует огромное множество различных химических реакций и несколько способов их классификации. Чаще всего химические реакции классифицируют по числу и составу реагентов и продуктов реакции. По этой классификации выделяют четыре типа химических реакций — это реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество. Примеры реакций соединения:
Образование оксида из простых веществ — C + O2 = CO2, 2Mg + O2 = 2MgO
Взаимодействие металла с неметаллом и получение соли — 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Взаимодействие оксида с водой — CaO + H2O = Ca(OH)2

Реакция разложения — это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых или сложных веществ. Чаще всего реакции разложения протекают при нагревании. Примеры реакций разложения:
Разложение мела при нагревании: CaCO3 = CaO + CO2
Разложение воды под действием электрического тока: 2H2O = 2H2 + O2
Разложение оксида ртути при нагревании — 2HgO = 2Hg + O2

Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента. Примеры:
Замещение водорода в кислотах — Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Вытеснение металла из соли — Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Образование щелочи — 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Реакция обмена — это реакция, реагентами и продуктами которой являются по два сложных вещества, в процессе реакции реагенты обмениваются между собой своими составными частями, в результате чего образуются другие сложные вещества. Примеры:
Взаимодействие соли с кислотой: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Взаимодействие двух солей: 2K3PO4 + 3MgSO4 = Mg3(PO4)2 + 3K2SO4

Существуют химические реакции, которые нельзя отнести ни к одному из перечисленных типов.