Электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента, находясь в молекуле, притягивать к себе общие электронные пары, или, другими словами, оттягивать к себе электроны других атомов. Так как общие электронные пары образуют валентные электроны, то можно сказать, что электроотрицательность — это способность атома притягивать валентные электроны других атомов.

Сильнее всего электроны к себе притягивают фтор, кислород и хлор. Этим элементам до завершения внешнего уровня не хватает всего 1-2 электрона. Их электроотрицательность наибольшая.

Легче всего отдают электроны такие элементы как литий, натрий, калий. У них на внешнем уровне всего 1 электрон, и намного проще его отдать, чем притянуть недостающие до завершения уровня. Эти элементы обладают наименьшей электроотрицательностью.

Атомы химических элементов по электроотрицательности располагают в ряд, который начинается наиболее электроотрицательным элементом (фтором) и заканчивает наименее электроотрицательным (калием). Эту шкалу разработал Л. Поллинг.

Элементы с высокой и низкой электроотрицательностями считаются активными. С высокой — активные неметаллы, с низкой — активные металлы. У первых электроотрицательность близка к 3-4, у вторых — к 1.

В середине ряда электроотрицательности элементов находятся такие неметаллы как углерод, сера, бром, водород, и металлы — медь, цинк, железо. Их электроотрицательность близка к значению 2. Все их нельзя назвать активными, так как они не очень сильно притягивают или не очень легко отдают электроны.

Электроотрицательность элементов в Периодической таблице изменяется периодически. Она возрастает в периодах слева направо и убывает в подгруппах сверху вниз. Аналогично возрастают и убывают неметаллические свойства химических элементов.